化学一直是很多考生在学习的时候比较痛疼的一个科目，因为这个学科并不是单纯的理科或者文科，既需要理性思维的理解解题，也需要文科思维的背诵来记住很多东西。那么在化学的学习上，也没有什么学习技巧，无非就是多记多背，然后就可以在考试中从容的应对会出现的题目。小编帮助大家整理了一些容易出错和重要的化学知识点，感兴趣的就和小编一起来看看吧！

　　一氧化还原反应基本概念

　　1.概念

　　本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。

　　特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。

　　2. 氧化还原反应电子转移的表示方法

　　①双线桥法：

　　②单线桥法：

　　3. 重要的氧化剂和还原剂

　　物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂;元素处于最低化合价时，只能作还原剂;元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

　　⑴常见的氧化剂

　　常见氧化剂的氧化性顺序为：

　　Fe3+ >Cu2+>H+ >Fe2+ >Zn2+

　　⑵常见的还原剂有

　　常见还原剂的还原性顺序为：

　　S2-(H2S)>SO32-(SO2、H2SO3)>I- >Fe2+ >Br - >Cl-

　　以上就是小编为大家带来的关于高中化学知识点的有关内容，感兴趣的同学可以学习一下。