高中化学是难的一门科目，在学习化学的过程中，同学们会学习到很多知识点，如果同学们做题的时候不注意，很多知识点同学们都会记错的。由于知识点比较多，整理起来比较麻烦，很多同学都不喜欢整理，2019高考化学有哪些知识点容易做错?今天成都一对一辅导小编为同学们搜集整理了高中化学易错知识点分享，希望能够为同学们提供帮助，同学们可以根据自己的学习情况自己做笔记哦!一起来看看吧!

　　高考化学考查学生是否能熟练的掌握基本知识，能总结提炼出一般规律和方法，能结合实际情况来综合分析问题。今天，给大家整理出易错知识点总结，对大家化学高考的有帮助。

　　01

　　高考化学易错知识点

　　1、羟基就是氢氧根

　　看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　2、Fe3+离子是黄色的

　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。

　　因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。

　　而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

　　构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　5、酸式盐溶液呈酸性吗?

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时,呈酸性;当电离程度小于水解程度时,则成碱性。

　　如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。

　　如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有强氧化性

　　这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。

　　这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时需要严谨，前面加上“浓”字。

　　7、盐酸是氯化氢的俗称

　　看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

　　8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

　　从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

　　其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。

　　还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

　　9、写离子方程式时，"易溶强电解质拆"，弱电解质不拆。

　　在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。

　　在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。

　　同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。

　　在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求。)

　　10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强。

　　旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，增强了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能增强金的还原性。

　　02

　　“张冠李戴”

　　1、干冰是固态CO2的俗称，它并非是固态的水——冰;因为当它挥发变成气态的CO2时，没留下“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

　　2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。

　　3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。

　　4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。

　　5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。

　　6、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它较早从煤焦油中提取又有酸性而得名。

　　7、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。

　　8、过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。

　　9、纯碱Na2CO3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有NaOH而得名纯碱。

　　10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。

　　1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。

　　12、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。

　　13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。(SO3吸收水分形成的小液滴)。

　　14、不锈钢不是不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。

　　15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的子化合物(一种俗称电木的塑料)。

　　16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。

　　17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其较早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现而得名的。这种以气味

　　作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味

　　18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。

　　19、铝与强碱溶液反应置换出的是H2O中的H2;Na2O2与水反应的化学方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，应为2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，还原产物应是生成物中的水。

　　20、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。

　　21、王铜不是铜，而是CuCl2?6?13Cu(OH)2。碱式氯化铜

　　22、臭碱不是碱，而是Na2S?6?19H2O，因其水溶液显碱性(水解)且有H2S生成而得名。

　　23、某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HCI，沉淀不溶解，此溶液中不含SO42-，也可能含有Ag+，若加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，此溶液中了含有SO42-，也可能含有SO32-。

　　24、某气体遇NH3有白烟产生，并不是HCl，可能是HNO3蒸气或Cl2。

　　25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由C和CaO合成而得名。

　　26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不为CO2，可能为SO2。

　　与化学隔绝，大概也只有与整个世界隔绝才能做到了。

　　2019高考化学有哪些知识点容易做错?高中化学易错知识点就分享到这里了，希望能够对同学们有所助益。